Пионы: как делить и пересаживать кусты

Пионы: как делить и пересаживать кусты

Пионы: как делить и пересаживать кусты
СОДЕРЖАНИЕ

Оглавление

  1. Электролиты и неэлектролиты
  2. Электролитические диссоциация и ассоциация
  3. Степень электролитической диссоциации
  4. Сильные и слабые электролиты
  5. Константа диссоциации
  6. Основные положения теории электролитической диссоциации
  7. Реакции ионного обмена
  8. Шпаргалка
  9. Задания для самопроверки

Рассаживаем деленки пионов

До похолодания корни растений должны полностью прижиться и дать небольшие ростки. Поэтому лучше всего делить кусты пиона с конца августа до середины сентября.

Для этого вам понадобятся:

  • секатор;
  • лопата;
  • деревянный кол;
  • молоток;
  • садовый нож;
  • лейка с водой.

1. Если куст сильно разросся, с помощью секатора обрежьте стебли на 1/3 и свяжите веревкой, чтобы во время деления они не сломались.

2. С помощью острой лопаты примерно на 2 ее штыка окопайте куст со всех сторон на расстоянии 20-25 см от корневища и аккуратно достаньте его из грунта, стараясь не повредить корни. После чего землю стряхните и смойте остатки под струей воды.

Если куст объемный и тяжелый, в центр корневища вбейте молотком деревянный кол и разделите куст на 2-3 части.

3. Острым ножом разрежьте куст на деленки с 3-5 почками и несколькими молодыми корнями длиной 10-20 см (здоровые, но слишком длинные корни следует подрезать). Все больные, поврежденные и старые части куста, а также сломанные корни удалите. Надземную часть обрежьте почти под корень.

Деленки куста пионаДеленки куста пиона

Так выглядят здоровые деленки пионов

4. Деленки погрузите на 30 минут в розовый раствор марганцовки. По прошествии этого времени места срезов присыпьте толченым углем или любым фунгицидом.

1. Выкопайте яму глубиной и диаметром 50-60 см. Наполовину заполните ее плодородной почвой. При этом посадочную яму лучше готовить заранее (за 3 недели), чтобы земля в ней успела осесть.

2. Поместите туда деленку так, чтобы верхняя почка на корневой шейке находилась на 3-5 см ниже уровня почвы.

Посадка пионаПосадка пиона

Если почки пиона будут располагаться над поверхностью грунта, растение может не зацвести

3. Посаженный кустик слегка окучьте, чтобы почки были прикрыты землей, но почву плотно не утрамбовывайте, чтобы не повредить глазки.

4. Растение обильно полейте.

5. С наступлением холодов пионы замульчируйте перегноем или торфом слоем 10-15 см. А ранней весной (когда начнут пробиваться ростки пиона) мульчу снимите, чтобы корни растения не выпрели.

Если в цветнике вы сажаете рядом несколько пионов, учтите, что расстояние между кустами должно быть 70-100 см.

https://www.youtube.com/watch?v=https:accounts.google.comServiceLogin

В первые 2 года деленки должны наращивать корневую систему, поэтому не давайте им цвести: отщипывайте все завязывающиеся бутоны. Тогда уже на 3-4-й год ваш куст пиона порадует вас пышным цветением. Если этого не произойдет, выясните возможную причину отсутствия цветков.

Сильные и слабые электролиты

Из уроков физики известно, что растворы од­них веществ способны проводить электрический ток, а других — нет.

Предлагаем ознакомиться  Почему герань желтеет, сохнет и вянет: причины и устранение, как заставить цвести

Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами.

Вещества, растворы кото­рых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами. Например растворы сахара, спирта, глюкозы и некоторых других веществ не проводят элек­трический ток.

Почему же растворы элек­тролитов проводят электри­ческий ток?

Шведский ученый С. Ар­рениус, изучая электропро­водность различных веществ, пришел в 1877 г. к выводу, что причиной электропровод­ности является наличие в растворе ионов, которые образуются при растворении электролита в воде.

Процесс распада электролита на ионы называ­ется электролитической диссоциацией.

С. Аррениус, который придерживался физиче­ской теории растворов, не учитывал взаимодей­ствия электролита с водой и считал, что в раство­рах находятся свободные ионы. В отличие от него русские химики И. А. Каблуков и В. А. Кистяков- ский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию Д. И.

Менделеева и доказали, что при растворении электролита про­исходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы. Они считали, что в растворах находятся не свободные, не «голые» ионы, а гидратированные, т. е. «одетые в шубку» из молекул воды.

Молекулы воды представляют собой диполи (два полюса), так как атомы водорода расположены под углом 104,5°, благодаря чему молекула имеет угло­вую форму. Молекула воды схематически представ­лена ниже.

Как правило, легче всего диссоциируют веще­ства с ионной связью и, соответственно, с ионной кристаллической решеткой, так как они уже состо­ят из готовых ионов. При их растворении диполи во­ды ориентируются противоположно заряженными концами вокруг положительных и отрицательных ионов электролита.

1) ориентация молекул (диполей) воды около ио­нов кристалла;

2) гидратация (взаимодействие) молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла;

3) диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы.

1) ориентация молекул воды вокруг полюсов моле­кул электролита;

2) гидратация (взаимодействие) молекул воды с молекулами электролита;

3) ионизация молекул электролита (превращение ковалентной полярной связи в ионную);

4) диссоциация (распад) молекул электролита на гидратированные ионы.

Схема электролитической диссоциации хлорида натрия на гидратированные ионы

Следует учитывать, что в растворах электро­литов хаотически движущиеся гидратированные ионы могут столкнуться и вновь объединиться между собой. Этот обратный процесс называется ассоциацией. Ассоциация в растворах происходит параллельно с диссоциацией, поэтому в уравнени­ях реакций ставят знак обратимости.

Схема электролитической диссоциации полярной молекулы хлороводорода на гидратированные ионы

Свойства гидратированных ионов отличаются от свойств негидратированных. Например, негидрати­рованный ион меди Cu2 — белый в безводных кри­сталлах сульфата меди (II) и имеет голубой цвет, когда гидратирован, т. е. связан с молекулами во­ды Cu2 • nH2O. Гидратированные ионы имеют как постоянное, так и переменное число молекул воды.

В растворах электролитов наряду с ионами при­сутствуют и молекулы. Поэтому растворы электро­литов характеризуются степенью диссоциации, ко­торая обозначается греческой буквой а («альфа»).

Степень диссоциации — это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Ng), к общему числу растворенных частиц (Np).

Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях или про­центах. Если а = 0, то диссоциация отсутствует, а если а = 1, или 100 %, то электролит полностью распадается на ионы. Различные электролиты име­ют различную степень диссоциации, т. е. степень диссоциации зависит от природы электролита. Она также зависит и от концентрации: с разбавлением раствора степень диссоциации увеличивается.

Предлагаем ознакомиться  Как быстро нарастить крепкие корни у детки орхидеи

По степени электролитической диссоциации электролиты делятся на сильные и слабые.

Сильные электролиты — это электролиты, кото­рые при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. У таких электролитов зна­чение степени диссоциации стремится к единице.

Пионы: как делить и пересаживать кусты

1) все растворимые соли;

2) сильные кислоты, например: H2SO4, HCl, HNO3;

3) все щелочи, например: NaOH, KOH.

Слабые электролиты — это такие электроли­ты, которые при растворении в воде почти не дис­социируют на ионы. У таких электролитов значе­ние степени диссоциации стремится к нулю.

1) слабые кислоты — H2S, H2CO3, HNO2;

2) водный раствор аммиака NH3 • H2O;

3) вода;

4) некоторые соли.

1. При растворении в воде электролиты диссо­циируют (распадаются) на положительные и отри­цательные ионы.

Ионы — это одна из форм существования хими­ческого элемента. Например, атомы металла натрия Na0 энергично взаимодейству­ют с водой, образуя при этом щелочь (NaOH) и водород Н2, в то время как ионы натрия Na таких продуктов не обра­зуют. Хлор Cl2 имеет желто­зеленый цвет и резкий запах, ядовит, а ионы хлора Cl— бесцветны, не ядовиты, лишены запаха.

https://www.youtube.com/watch?v=ytcreators

Ионы — это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов одного или нескольких химических элементов в результате отдачи или присоединения электронов.

В растворах ионы беспорядочно передвигаются в различных направлениях.

По составу ионы делятся на простые — Cl—, Na и сложные — NH4 , SO2—.

2. Причиной диссоциации электролита в вод­ных растворах является его гидратация, т. е. взаи­модействие электролита с молекулами воды и раз­рыв химической связи в нем.

В результате такого взаимодействия образуются гидратированные, т. е. связанные с молекулами во­ды, ионы. Следовательно, по наличию водной обо­лочки ионы делятся на гидратированные (в раствоpax и кристаллогидратах) и негидратированные (в безводных солях).

3. Под действием электрического тока положитель­но заряженные ионы движутся к отрицательному по­люсу источника тока — катоду и поэтому называют­ся катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу ис­точника тока — аноду и по­этому называются анионами.

Следовательно, существу­ет еще одна классификация ионов — по знаку их заряда.

: Пересадка куста пиона

Сумма зарядов катионов (Н , Na , NH4 , Cu2 ) равна сумме зарядов анионов (Cl—, OH—, SO42-), вследствие че­го растворы электролитов (HCl, (NH4)2SO4, NaOH, CuSO4) остаются электронейтральными.

Предлагаем ознакомиться  Для чего применяется керамзит

4. Электролитическая диссоциация — процесс обратимый для слабых электролитов.

5. Не все электролиты в одинаковой мере диссо­циируют на ионы.

Степень диссоциации зависит от природы элек­тролита и его концентрации. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

Константа диссоциации

Константу равновесия, характеризующую про­цесс диссоциации слабого электролита, называют константой диссоциации.

https://www.youtube.com/watch?v=ytabout

Константа диссоциации характеризует способ­ность электролита (кислоты, основания, воды) диссо­циировать на ионы. Чем больше константа, тем лег­че электролит распадается на ионы, следовательно, тем он сильнее. Значения констант диссоциации для слабых электролитов приводятся в справочниках.

Реакции ионного обмена

Свойства растворов слабых электролитов об­условлены молекулами и ионами, образовавшими­ся в процессе диссоциации, которые находятся в динамическом равновесии друг с другом.

Запах уксусной кислоты обусловлен наличием молекул CH3COOH, кислый вкус и изменение окра­ски индикаторов связаны с наличием в растворе ионов H .

Свойства растворов сильных электролитов опре­деляются свойствами ионов, которые образуются при их диссоциации.

Например, общие свойства кислот, такие как кислый вкус, изменение окраски индикаторов и др., обусловлены наличи­ем в их растворах катионов водорода (точнее, ионов оксония H3O ). Общие свойства щелочей, такие как мылкость на ощупь, изменение окраски индикаторов и др. связаны с присутствием в их рас­творах гидроксид-ионов OH—, а свойства солей — с распадом их в растворе на катионы металла (или аммония) и анионы кислотных остатков.

Согласно теории электролитической диссоциа­ции все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Этим обуслов­лена высокая скорость многих химических реак­ций в растворах электролитов.

Реакции, протекающие между ионами, называ­ют ионными реакциями, а уравнения этих реак­ций — ионными уравнениями.

1. Необратимо, до конца.

а) нерастворимые;

б) малодиссоциирующие (слабые электролиты);

в) газообразные.

Реакция необратима, т. к. один из ее про­дуктов — нерастворимое вещество.

Реакция нейтрализации необратима, т. к. об­разуется малодиссоциирующее вещество — вода.

https://www.youtube.com/watch?v=https:NkPC1L-wTkI

Реакция необратима, т. к. образуется газ CO2 и малодиссоциирующее вещество — вода.

Если среди исходных веществ и среди продуктов реакции имеются слабые электролиты или мало­растворимые вещества, то такие реакции являются обратимыми, т. е. до конца не протекают.

В обратимых реакциях равновесие смещается в сторону образования наименее растворимых или наименее диссоциированных веществ.

Равновесие смещается в сторону образования более слабого электролита — H2O. Однако до конца такая реакция протекать не будет: в растворе оста­ются недиссоциированные молекулы уксусной кис­лоты и гидроксид-ионы.

https://www.youtube.com/watch?v=ytpress

Если исходные вещества — сильные электро­литы, которые при взаимодействии не образуют нерастворимых или малодиссоциирующих веществ или газов, то такие реакции не протекают: при сме­шивании растворов образуется смесь ионов.

Шпаргалка

Комментировать
Комментариев нет, будьте первым кто его оставит

Это интересно
Adblock detector